成考高起點《理化》必背考點：

力學

1、 胡克定律：F = kx (x為伸長量或壓縮量;k為勁度系數，只與彈簧的原長、粗細和材料有關)

2、 重力：G = mg (g隨離地面高度、緯度、地質結構而變化;重力約等于地面上物體受到的地球引力)

3 、求F 、 的合力：利用平行四邊形定則。

注意：(1) 力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。

(2) 兩個力的合力范圍：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2

(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

4、兩個平衡條件：

(1) 共點力作用下物體的平衡條件：靜止或勻速直線運動的物體，所受合外力為零。

F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0

推論：[1]非平行的三個力作用于物體而平衡，則這三個力一定共點。

[2]三個共點力作用于物體而平衡，其中任意兩個力的合力與第三個力一定等值反向

(2* )有固定轉動軸物體的平衡條件：力矩代數和為零。(只要求了解)

力矩：M=FL (L為力臂，是轉動軸到力的作用線的垂直距離)

元素的特殊性質

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等于周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕 對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

摩擦力

(1)滑動摩擦力: f= m FN

說明:①FN為接觸面間的彈力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G

②m為滑動摩擦因數，只與接觸面材料和粗糙程度有關，與接觸面積大小、接觸面相對運動快慢以及

正壓力N無關。

(2)靜摩擦力:大小與其他力有關，由物體的平衡條件或牛頓第=定律求解,不與正壓力成正比。

大小范圍: O£ f靜f fm (fm為靜摩擦力，與正壓力有關)

說明:

a、摩擦力可以與運動方向相同,也可以與運動方向相反。

b.摩擦力可以做正功,也可以做負功,還可以不做功。

C、摩擦力的方向與物體間相對運動的方向或相對運動趨勢的方向相反。

d、靜止的物體可以受滑動摩擦力的作用，運動的物體可以受靜摩擦力的作用。

6、浮力: F= rgV (注意單位)轉自環球網校edu24ol.com

7、萬有引力: F=G

(1)適用條件:兩質點間的引力(或可以看作質點,如兩個均勻球體)。

(2) G為萬有引力恒量，由卡文迪許用扭秤裝置首先測量出。

(3)在天體上的應用: (M--天體質量 , m-衛星質量，R--天體半徑 , g--天體表 面重力加速

度，h-衛星到天體表面的高度)

a、萬有引力=向心力

b、在地球表面附近,重力=萬有引力

mg=Gg=G

C、 第一字宙速度

mg=mV=

庫侖力、電場力、磁場力

庫侖力: F=K

(適用條件:真空中,兩點電荷之間的作用力)

電場力: F=Eq

(F與電場強度的方向可以相同,也可以相反)

磁場力:

(1)洛侖茲力:磁場對運動電荷的作用力。

公式: f=qVB (B^V)方向一-左手定則

(2)安培力:磁場對電流的作用力。

公式: F= BIL (B^I)向一-左手定則

元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產生大量的白煙

5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看產物

10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

分子、原子、離子、元素、化合價

1、分子是保持物質化學性質的一種粒子

2、分子是原子構成的考試用書

3、分子、原子的體積和質量都很小

4、分子、原子都不斷運動

5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

6、同種物質的分子化學性質相同

7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

9、分子和原子的本質區別是在化學變中是否可以再分

10、離子是帶電的原子或原子團

11、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數

12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬于同種元素

15、同種元素的核電荷數或質子數相同

16、不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同

17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系

18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相對原子質量=質子數+中子數

20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數和為零

21、元素只講種類不講個數

22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分

23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變

24、元素周期表中，原子序數=質子數

物質變化、物質性質、物質分類

1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變

2、化學變化是有新物質生成的變化

3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)

4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：

①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：

①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

12、特別的混合物：

溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

13、六大營養物質：

糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

氣體制取和收集

1、選擇氣體發生裝置考慮：

①反應物的狀態 ②反應的條件

2、收集裝置的選用應考慮：

①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項：

①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

③導氣管應只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項：

①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

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